Elementos quimicos radioátivos.

Os radioisótopos correspondem aos isótopos radioativos de qualquer elemento. Os elementos químicos podem se classificar em radioativos e não-radioativos. Sendo assim observe o exemplo: ¹H₁ ²H₁ ³H₁
Repare que os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico, mas diferentes massas. Hidrogênio com massa 1: chamado de prótio, é o mais abundante na natureza, 99,9 % dos isótopos de hidrogênio são desse tipo, este não é radioativo; Hidrogênio com número de massa 2: também chamado de deutério, ocorre na porcentagem de 0,017%, esse isótopo é radioativo e dá origem às bombas de hidrogênio; Hidrogênio com massa 3: trítio, ocorre em quantidades menores e é também radioativo. Veja mais exemplos de elementos radioativos: ²³⁸U₉₂ ²³⁵U₉₂

O Urânio 238 é mais abundante na natureza, já o Urânio 235 ocorre apenas em 0,72% do total. Esse último é radioativo e é usado para construir os reatores nucleares e as bombas atômicas. ⁵⁹Co₂₇ ⁶⁰Co₂₇
O Cobalto com número de massa 59 é o isótopo natural, já o Cobalto 60 é fabricado de modo artificial pelo bombardeamento do isótopo 59 com nêutrons. O Cobalto 60 é aplicado no tratamento de tumores. ¹²C₆ ¹⁴C₆ O Carbono 12 é o mais comum, o Carbono 14 é um radioisótopo artificial, embora também exista na atmosfera. É denominado de contador radioativo do tempo, mas por que ele recebe esse nome? O Carbono 14 está presente numa proporção constante nos organismos vivos dos animais, após a morte de um animal esse carbono continua presente, mas vai se desintegrando, ou seja, sua taxa no organismo começa a decrescer. Para saber a quanto tempo ocorreu a morte de um animal, basta medir a quantidade de carbono que existe no cadáver (a meia-vida do carbono é de 5.600 anos). Este processo é útil para revelar a idade de plantas, múmias e amimais fósseis. Os isótopos estão sendo cada vez mais utilizados, e de formas variadas: na agricultura, na engenharia, na medicina, etc.